Способ потенциометрического титрования

ОП ИОАН И Е

ИЗОБРЕТЕНИЯ

Союз Советских

Социалистических

Республик

Зависимое от авт. свидетельства ¹

Заявлено 25.VI I.1966 (№ 1093561/26-25) с присоединением заявки №

МПК б 01п

УДК 543.257.1(088.8) Приоритет

Опубликовано 13.XI.1967. Бюллетень № 23

Дата опубликования описания 8.1.1968

Комитет по делам изобретений и открытий при Совете Микистрав

СССР

Автор изобретения

В. Г. Корсаков

Государственный научно-исследовательский институт полимеризационных пластмасс и Зкспериментальный завод

Заявители

СПОСОБ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

),=ХЩгтз, Возможности потенциометрического титрования ограничены тем, что до сих пор нет подходящих индикаторных электродов для большинства катионов и анионов.

Согласно предлагаемому способу потенциометрическое титрование ведут в присутствии обратимой, не реагирующей с исследуемой системой окислительно-восстановительной системы, потенциал которой зависит от изменения состава раствора (его ионной силы). Это позволяет проводить титрование ионов, для которых не существует индикаторных электродов.

До начала титрования в раствор вводят обратимую редокссистему (например, Fe3/Fe 2, Се 4/Се- и т. д.), которая не должна реагировать ни с определенными ионами, ни с титрантом. Как известно, потенциал такой системы выражается уравнением Нернста:

E: — E"> + т,т окисл. ) ln окисл.

RT С RT пР С, лР твосст. пРис1ем коэффициенты активности 7 окисл. и зависит от ионной силы раствора.

Коэффициент активности ионов различной валентности по-разному изменяются с изменением ионной силы раствора.

Таким образом, если в раствор перед титрованием ввести обрагимую редокссистему, содержащую ионы различной валентности, то потенциал этой обратимой системы (измеренный электродом из гладкой платины) в процессе титрования (при измерении ионной силы раствора) будет изменяться за счет различного изменения коэффициентов активности ионов различной валентности, и в точке эквивалентности появится характерный перегиб на кривой титрования.

Пример. Титрование хлорида бария сульфатом натрия.

Реакция, протекающая при титровании, выражается уравнением: тпВа++ + 2mC1 + 2xNa+ -, -xSO4 -х= — >- xBaSO4+(m — х) Ва + 2mC1 — 2xNa+, где m — моляльная концентрация исходного раствора хлорида бария, х — количество

r-ионов титран;а (Na,,$04).

Ионная сила раствора определяется выра20 жением где m — моляльность, Z — валентность ионов в растворе.

25 Перед титрованием 1х=4m+2m=6m. В процессе титрования до точки эквивалентности р =4(m — x)+2m+ 2х =6m — 2х и в точке эквивалентности p=2m+2m=-4m, т, е. ионная сила раствора в процессе титрования умень30 шается в 1,5 раза.

205361

Составитель Н. В. Катинова

Редактор Н. О. Громов Текред Т. П. Курилко Короекторы: А. П. Татаринцева и Н. В. Черняк

Заказ 4201/3 Тираж 535 Подписное

ЦНИИПИ Комитета по делам изобретений и открытий при Совете Министров СССР

Москва, Центр, пр. Серова, д. 4

Типография, пр. Сапунова, 2

После точки эквивалентности ионная сила раствора будет возрастать, так как в растворе появится избыток ионов SO4 °

Таким. образом:, возможно титрование хлорида .бария сульфатом натрия предлагаемым способом.

При таком способе потенциометрического титрования в отличие от существующих величина скачка потенциала будет определяться изменением ионной силы раствора. Отсюда следует, что его нельзя применять для редокститрований.

Точность метода соответствует точности обычных потенциометрических титрований.

Поскольку скачки потенциала невелики лучше записывать дифференциальные кривые титрования.

5 Предмет изобретения

Способ потенциометрического титрования, отличающийся тем, что, с целью обеспечения возможности применения потенциометричес10 кого титрования к ионам, для которых ые существует индикаторчых элементов, исследование проводят в присутствии обратимой, не реагирующей с исследуемой системой окислительно-восстановительной системы, потенциал

15 которой зависит от изменения состава раствора (его ионной силы).